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詳しい解説

理想気体の体積は、気体の種類にかかわらず、0℃、１気圧の標準状態で、約2.24×10¯²m³／モルです。
（22.4 ℓ／モル）
（モルは、0.012キログラム（12グラム）の炭素12の中に存在する原子の数と等しい構成要素を含む系の物質量です。）

１モルは、物質を構成する分子の分子量にｇをつけた質量の物質量です。
二酸化炭素（CO₂）の分子量は44（炭素Cの原子量12＋酸素Oの原子量16×2）ですので、二酸化炭素は44gが１モルで、44gの体積は2.24×10¯²m³となります。

例えば、１トンのCO₂の体積は、1トン＝106gなので、(1×106／44)×2.24×10¯² ≒5.1×10²
すなわち、5.1×10²m³となります。

これを球の大きさで表現したい場合には、球の体積は半径をｒとすると、4/3×πｒ³　ですので、計算により求めることができます。１トンのCO₂は、半径が約4.95ｍの球に相当します。

なお、温度が変化した場合には、体積は絶対温度[K]に比例します（シャルルの法則）。
絶対温度と摂氏で表す温度との関係は、0[K]＝−273[℃]、273[K]＝0[℃]です。
したがって、例えば、20℃、1気圧の時の１トンのCO₂は、(273＋20)／273×5.1×10² ≒ 5.5×10²　となります。